Os gráficos abaixo mostram o comportamento da concentração dos reagentes e produtos em função do tempo.
As informações apresentadas na figura permitem concluir que, após o equilíbrio, a maior concentração dos reagentes em relação aos produtos é a do gráfico(s)
Origem: UEG
a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) II e III
Soluções para a tarefa
Olá, tudo bem?
Anexei a figura com os gráficos, para respondermos a questão.
Quando temos um gráfico de concentrações x tempo, percebemos que os produtos se iniciam do zero, pois no início da reação não temos nenhum produto ainda formado.
À medida que o tempo vai passando, a linha dos produtos vai aumentando, e dos reagentes diminuindo. O equilíbrio químico é dado quando a concentração de cada reagente para de variar e a linha de concentração fica constante.
Teremos três casos de equilíbrio:
- Quando a concentração dos produtos e reagentes é igual no equilíbrio: nesse caso o equilíbrio não está deslocado para nenhum dos dois lados.
- Quando a concentração dos produtos é menor que a concentração dos reagentes no equilíbrio: nesse caso estamos tendo mais formação dos reagentes do que dos produtos, portanto a reação se desloca para o lado dos reagentes.
- Quando a concentração dos produtos é maior que a concentração dos reagentes no equilíbrio: nesse caso estamos tendo mais formação dos produtos do que dos reagentes, portanto a reação se desloca para o lado dos reagentes.
Assim, analisando os gráficos, o único em que o deslocamento do equilíbrio é para o lado dos reagentes é o gráfico II (Alternativa b).
Bons estudos ;)
