Os gases nobres são gases que não precisam associar-se a outro elemento para ficarem estáveis e, em condições normais de temperatura e pressão, são todos inodoros, incolores e monoatômicos. Se prendermos 168 g de Criptônio (massa molecular = 84 g), a uma temperatura de 28°C, em um recipiente que tem capacidade volumétrica de 3,5 L, determine a pressão exercida pelo Criptônio, considerando-o como um gás ideal: Dados: R = 0,082 atm.L/mol.K;
m (massa) n(número de mols) = M (massa molecular)
(A) 14,1 atm.
(B) 23,5 atm.
(C) 18,6 atm.
(D) 37,4 atm.
(E) 27,3 atm.
Soluções para a tarefa
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Resposta:
(a)14,1atm.jyrryoo
Explicação:
ggjloi
balanosalemao:
tinha que ser vc ingrid, aaff
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Resposta: A
Explicação: Vi que já responderam, mas como não explicaram direito então vou responder com explicação
Basicamente PV=NRT
Onde: P= Pressão(X)
V= Volume(3,5)
N= Número de mols(168/84=2)
R= Constante geral dos gases ideais(0,082)
T= Temperatura(28°C—>273+28= 301°K)
3,5X= 2 . 0,082 . 301
X= 49,364/3,5
X= 14,104—> 14,1 atm—> (A)
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