Question

Os gases nitrogênio e hidrogênio reagem para formar gás amônia:
N2(g) + 3H2(g) ----> 2NH3(g)
Em certa temperatura e pressão 1,2L de N2 reagem com 3,6L de H2. Se todos os reagente são consumidos, qual o volume de NH3, será produzido?

Answer 1

Considerando verdade a Lei de Avogadro, e considerando que todos os reagentes foram consumidos nesse processo, é possível afirmar que cada mol de composto gasoso da reação tem 1,2L de volume.
Com isso em mente, basta multiplicar o coeficiente da amônia por 1,2 para obter o seu volume:

$V = 2 \times 1.2 = 2.4L$

Answer 2

Sabendo da relação entre mol e volume de gases, pode-se afirmar que após o consumo dos reagentes serão produzidos 2,4 litros de gás amônia.

Como determinar o volume de gás produzido na reação química?

Sabendo que 1 mol de gás equivale sempre a 1,2 litros de gás, pode-se afirmar que, a partir dos dados do enunciado, temos que a conversão de volume para mol seria:

1,2 litros de N2 + 3,6 litros de H2 ⇒ X litros de NH3

N2 + 3H2 ⇒  X NH3

Logo, como há o consumo de 1 mol de N2 e 3 mol de H2, pode-se afirmar que haverá a produção de 2 mol de gás amônia. Portanto, determinando o volume temos que:

Volume = 1,2 × 2

Volume = 2,4 Litros

Saiba mais sobre Gases em: brainly.com.br/tarefa/51457065

#SPJ2