Question

Os gases comerciais (O2, N2, Ar, He, H2 etc), utilizados na indústria, hospitais e laboratórios de pesquisa, são comercializados em cilindros com volume de 40 L e pressão de 180 bar. Se a temperatura do cilindro é 27 °C. Calcule a quantidade de gás (em número de mols) presente no interior do cilindro. Considere o gás como um gás ideal PV=nRT. Dado: R = 0,082 atm.L.mol−1.K−1. (Apresente os cálculos)

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Vamos lá!

Para essa questão, vamos usar a equação de Clapeyron, onde

                                                 P . V = N . R . T

Tendo P como pressão, V como volume, N como número de mols, R como constante universal dos gases, no valor de 0,082 e T como temperatura.

Substituindo valores, temos:

180 . 40 = n . 0,082 . (27 + 273)

A temperatura é sempre dada em Kelvins. Logo, somamos 273 à temperatura em graus Celsius.

Isolando n, temos que:

n = 180 . 40 / 0,082 . 300

n = 7200 / 24,6

n = 292 mol

Espero ter ajudado!