Question

Os gases comerciais (O2, N2, Ar, He, H2 etc), utilizados na indústria, hospitais e laboratórios de pesquisa, são comercializados em cilindros com volume de 50,0 L e pressão de 180 atm. Se a temperatura do cilindro é 27 °C, calcule a quantidade de gás (em número de mols) presente no interior do cilindro. Considere o gás como um gás ideal.
Dado: R = 0,082 atm.L.mol^−1.K^−1.

A) 408 mols
B) 285 mols
C) 297 mols
D) 366 mols
E) 164 mols

com explicação, por favor.

Answer 1

Primeiro vamos colocar os dados que nos deram:

V = volume = 50,0 L

P = pressão = 180 atm

T = temperatura = 27 ºC

R = constante universal dos gases perfeitos = 0,082 atm.L/mol.K

n = número de mols

Na constante universal, a unidade da temperatura é em K (Kelvin). Precisamos, primeiro, transformar Celsius (ºC) em Kelvin (K). Para isso temos a fórmula de conversão:

Tk = Temperatura Kelvin

Tc = Temperatura Celsius = 27 ºC

Tk = 273 + Tc

Tk = 273 + 27

Tk = 300 K

Já temos os dados que precisamos, basta jogar na equação de Clapeyron:

PV = nRT

(180)×(50) = n×(0,082)×(300)

9.000 = n×(24,6)

9.000/24,6 = n

n ≅ 366 mols

Alternativa D

Bons estudos!