Os frascos utilizados no acondicionamento de soluções de ácido clorídrico comercial, também conhecido como ácido muriático, apresentam as seguintes informações em seus rótulos: solução 20% m/m (massa percentual); densidade de 1,10 g/mL; massa molar de 36,50 g/mol. Com base nessas informações, qual a concentração molar da solução comercial desse ácido? R: 6,0 mol/L
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20% na solução segnifica que em 100g de solução temos 20g de acido e 80g de agua.
como a densidade da solução é de 1,10g/ml temos que 100g de solução equivale a (100 / 1,1 )ml = 91ml = 0,0919L
como a massa molar do acido é de 36.5 g/mol temos que em 20g de acido temos (20 / 36,5) mol = 0,5479 mol.
portanto a concentração molar é dado por 0,5479mol / 0,0919 L = 6mol / L
como a densidade da solução é de 1,10g/ml temos que 100g de solução equivale a (100 / 1,1 )ml = 91ml = 0,0919L
como a massa molar do acido é de 36.5 g/mol temos que em 20g de acido temos (20 / 36,5) mol = 0,5479 mol.
portanto a concentração molar é dado por 0,5479mol / 0,0919 L = 6mol / L
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