Question

Os extintores de incêndio que contêm bicarbonato de sódio possuem uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) em um compartimento separado. Quando o extintor é acionado, o bicarbonato e o H2SO4 se misturam e reagem, produzindo a espuma com liberação de CO2. A análise química do bicarbonato de sódio apresentou 27,30% de Na, 1,19% de H, 14,28% de C e 57,14% de O, determine a fórmula empírica dessa substância.

Answer 1

Resposta:

A formula empírica da substancia é  $NaHCO_{3}$

Explicação:

Para determinar a formula empírica ou formula mínima do bicarbonato, deve-se considerar uma massa arbitraria de $100g$, desta forma estaremos transformando percentual em gramas. Logo teremos:

$Na = 27,30\% .100g = 27,30g\\H = 1,19\%.100g= 1,19g\\C= 14,28\%.100g=14,28g\\O = 57,14\%.100g = 57,14g$

Fazendo isso iremos dividir os elementos pelas sua suas respectivas massas molares $Na = 22,99g/gmol$, $H = 1,008 g/gmol$ , $C =12,011g/gmol$ e $O = 15.999g/gmol$. Desta forma iremos obter os valores em mol de cada elemento:

$Na = \frac{27,30g}{22,99g}.mol = 1,187mol\\H =\frac{ 1,19g}{1,008g}.mol=1,180mol \\C=\frac{14,28g}{12,011g}.mol=1,188mol \\O = \frac{57,14g}{15,999g}.mol=3,571mol$

Para mantermos a proporção entre os elementos iremos dividir todos os valores pelo menor numero de mol, ou seja $1,180mol$, obtendo:

$Na = \frac{1,187mol}{1,180mol}=1,00 \\H =\frac{1,180mol}{1,180mol} =1,00 \\C=\frac{1,188mol}{1,180mol} = 1,00\\O = \frac{3,571mol}{1,180mol} = 3,02$

Logo a substancia terá formula empírica de $NaHCO_{3}$.