Question

Os extintores a base de espuma química são fabricados, utilizando-se bicarbonato de sódio e ácido sulfúrico. No interior do extintor, essas duas substâncias ficam separadas uma da outra. Para ser usado, o extintor deve ser curado de cabeça para baixo, a fim de possibilitar a mistura dos compostos, que então reagem entre si, de acordo com a equação não balanceada: NaHCO + H2SO4 ---> NaSO4 + H2O + CO2 o gás carbônico obtido é o responsável pela reprodução de uma espuma não inflamável, que auxilia no combate ao fogo. Considerando-se que a massa de bicarbonato de sódio utilizado no processo é igual a 336,0g, o volume de gás carbônico produzido, na CNTP, em litros, é igual a: a) 22,4b) 44,8c) 89,6d) 178,2

Answer 1

Olá!

O primeiro passo para resolver essa questão é balancear a equação dada:

2 NaHCO3 + 1 H2So4 = 1 Na2So4 + 2 H2O + 2 CO2.

Agora percebemos que 2 mols de bicarbonato geram 2 mols de CO2 . Se na CNTP 1 mol de qualquer gás possui 22,4 L 2 mols de CO2 possui 44,8 L então : 2 mols de bicarbonato geram 44,8 L de CO2.

Agora basta descobrirmos quantos mols de bicarbonato existe em 336 g. Para isso utilizaremos a massa molar do NaHCO3  que é 84 g/ mol. Construindo uma regra de três simples temos:

1 mol ------ 84 g

x mol ----- 336 g

E daí obtemos que reagiram 4 mol de bicarbonato . Agora montando outra regra de três a partir da relação que descrevemos anteriormente obtemos:

2 mols ---44,8 L

4 mols ---- x L

onde x= 89,6 Alternativa C

Espero ter ajudado!