Os extintores a base de espuma química são fabricados, utilizando-se bicarbonato de sódio e ácido sulfúrico. No interior do extintor, essas duas substâncias ficam separadas uma da outra. Para ser usado, o extintor deve ser curado de cabeça para baixo, a fim de possibilitar a mistura dos compostos, que então reagem entre si, de acordo com a equação não balanceada:
NaHCO + H2SO4 ---> NaSO4 + H2O + CO2
o gás carbônico obtido é o responsável pela reprodução de uma espuma não inflamável, que auxilia no combate ao fogo. Considerando-se que a massa de bicarbonato de sódio utilizado no processo é igual a 336,0g, o volume de gás carbônico produzido, na CNTP, em litros, é igual a:
a) 22,4
b) 44,8
c) 89,6
d) 178,2
Soluções para a tarefa
2NaHCO3 +H2SO4 = => Na2SO4 + 2H2O + 2CO2
Com o balanceamento feito vamos para a estequiometria e sair do dado 336 g, usar sua massa molar para passar de g de bicarbonato de sódio, para mols de bicarbonato de sódio. Depois disso vamos a parte estequiometrica, onde vamos, a partir dos dados em mol do balanceamento, transformar mols de bicarbonato de sódio para mols de gás carbônico. A última etapa é transformar mols de gás carbônico para litros, isso vai ser feito pelo dado ,L/mol, dá CNTP que é 22,4 L/1 mol. É assim que vc conseguirá a quantidade em litros de CO2.
c) 89,6
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.
Balanceando a equação dada:
2 NaHCO3 + 1 H2SO4 → 1 Na2SO4 + 2 H2O + 2 CO2
Pela estequiometria da reação temos que 2 mols de bicarbonato geram 2 mols de CO2.
Se na CNTP, 1 mol de qualquer gás possui 22,4 L, então 2 mols de CO2 possui 44,8 L, logo 2 mols de bicarbonato geram 44,8 L de CO2.
Sabendo que a massa molar do NaHCO3 é 84 g/ mol. Temos:
1 mol ------ 84 g
x mol ----- 336 g
x = 4 mols
2 mols --- 44,8 L
4 mols ---- x L
x = 89,6 L
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