Question

Os exoesqueletos de muitos corais e moluscos são formados em grande parte por carbonato de cálcio. Uma maneira de determinar o teor de cálcio em amostras de conchas consiste em solubilizá-las e separar o cálcio das demais substâncias por precipitação. O precipitado formado é separado por filtração, determinando-se sua massa e encontrando-se seu teor através de cálculos estequiométricos. As equações que descrevem as reações desse processo são: (A) CaCO3 + 2 HCl ^ CaCl2 + H2O + CO2 CaCl2 + 2 NaOH ^ Ca(OH)2 + 2 NaCl (B) CaCO3 ^ CaO + CO2 CO2 + h2o ^ h2co3 (C) CaCO3 + 2 HCl ^ CaCl2 + H2O + CO2 CO2 + H2O ^ H2CO3 (D) Ca(HCO3)2 + 2 HCl ^ CaCl2 + 2 H2O + 2 CO2 CaCl2 + 2 NaOH ^ Ca(OH)2 + 2 NaCl (E) Ca(HCO3)2 ^ CaO + 2 CO2 + H2O CO2 + H2O ^ H2CO3

Answer 1

Olá, vamos a fazer um analisis de todas as opções para achar a alternativa correta. Então:




(A)  $CaCO_3 + 2 HCl$ → $CaCl_2 + H_2O + CO_2$ 

       $CaCl_2 + 2NaOH$ → $Ca(OH)_2 + 2 NaCl$


Aquim pode observar que houve solubilização em HCl porque o precipitado hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)  é formado, já que ele  não é instável porque é pouco solúvel em água, desse jeito, a massa pode ser medida,  e assim fazer os cálculos estequiométricos.


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(B)   $CaCO_3$ → $CaO + CO_2$

         $CO_2 + H_2O$ → $H_2CO_3$



(C) $CaCO_3 + 2HCl$ → $CaCl_2 + H_2O + CO_2$
 
          $CO_2 + H_2O$→ $H_2CO_3$


Na B e C a massa de $H_2CO_3$  não pode ser medida para realizar os cálculos estequiométricos.

Também não há solubilização já que o Ácido Carbônico é instável e se decompõe em $H_2O + CO_2$


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(D) $Ca(HCO_3)_2 + 2HCl$ → $CaCl_2 + 2 H_2O + 2 CO_2$
       
          $CaCl_2 + 2 NaOH$ → $Ca(OH)_2 + 2 NaCl$



(E) $Ca(HCO_3)_2$→ $CaO + 2 CO_2 + H_2O$

            $CO_2 + H_2O$   → $H_2CO_3$


A  D e E não possuim como fórmula $CaCO_3$ que é Carbonato de Calcio, e segundo o texto Os exoesqueletos de muitos corais e moluscos são formados em grande parte por isso.

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Assim pode-se determinar que a alternativa correta é a opção: A