Question

os exageros do final de semana podem levar o indivíduo a um quadro de azia. a azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no esôfago, provocada pelo desbalanceamento do ph estomacal (excesso de ácido clorídrico). um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é o leite de magnésia. o leite de magnésia possui 64,8 g de hidróxido de magnésio (mg(oh)2) por litro da solução. qual a quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir 9 ml de leite de magnésia?

Answer 1

Resposta:

Para se definir a quantidade de ácido neutralizado é preciso, primeiramente, equacionar a reação:

2 HCL + MG (OH)2 ===> MgCl2 + 2H2O

Isso significa que 1 mol de MG(OH)2 neuraliza 2 Mol de HCL.

Assim, para identificar quantos mol de HCL será neutralizado, basta descobrir quantos mol de  MG(OH)2 encontram-se presentes em 9 mL de leite de magnésia. Assim, por regra de 3:

1000 mL_________ 64,8g

     9 mL_________x = 0,583 g

A massa molar do leite de Magnésia é de 58,33 g/mol (24,305 (Mg) + (2 x 1,01) (H2) + (2 x 16) (O2) = 58,33 g), sendo assim:

58,33 g ___________ 1 mol

0,583 g ___________ x = 0,01 mol

Assim, considerando a proporção encontrada de 1/2, temos que são neutralizados 0,02 mol de ácido.