Question

Os exageros do final de semana podem levar o indivíduo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no esôfago, provocada pelo desbalanceamento do pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é o leite de magnésia. O leite de magnésia possui 64,8 g de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) por litro da solução. Qual a quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir 9 mL de leite de magnésia? Dados: Massas molares (em g mol1): Mg = 24,3; Cl = 35,4; O = 16; H = 1. A) 20 mol. B) 0,58 mol. C) 0,2 mol. D) 0,02 mol. E ) 0,01 mol.

Answer 1

Para se definir a quantidade de ácido neutralizado é preciso, primeiramente, equacionar a reação:

2 HCL + MG (OH)2 ===> MgCl2 + 2H2O

Isso significa que 1 mol de MG(OH)2 neuraliza 2 Mol de HCL.

Assim, para identificar quantos mol de HCL será neutralizado, basta descobrir quantos mol de  MG(OH)2 encontram-se presentes em 9 mL de leite de magnésia. Assim, por regra de 3:

1000 mL_________ 64,8g
      9 mL_________x = 0,583 g

A massa molar do leite de Magnésia é de 58,33 g/mol (24,305 (Mg) + (2 x 1,01) (H2) + (2 x 16) (O2) = 58,33 g), sendo assim:

58,33 g ___________ 1 mol
0,583 g ___________ x = 0,01 mol

Assim, considerando a proporção encontrada de 1/2, temos que são neutralizados 0,02 mol de ácido.

Alternativa correta: letra d

Answer 2

No caso podemos afirmar que a reposta certa é a letra d, qual seja: d) 0,02 mol

Isso porque o texto do enunciado da questão diz respeito a uma determinada reação ocorrida.

Nesse sentido, temos a seguinte reação:

2 HCL + MG (OH)2 ===> MgCl2 + 2H2O

Assim, temos que 1 mol de MG(OH)2 neutraliza 2 Mol de HCL.

Para saber a quantidade de mols de HCl, vamos fazer a seguinte regra de 3:

1000 mL_________ 64,8g

     9 mL_________x = 0,583 g

Logo temos que a massa molar do leite de Magnésia é de 58,33 g/mol (24,305 (Mg) + (2 x 1,01) (H2) + (2 x 16) (O2) = 58,33 g).

Logo, temos que:

58,33 g ___________ 1 mol

0,583 g ___________ x = 0,01 mol

Assim, podemos concluir que a proporção encontrada de 1/2, teremos que são neutralizados 0,02 mol de ácido.

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espero ter ajudado!