Question

os ésteres são compostos orgânicos derivados de ácido e com larga aplicação como flavorizantes para doces e balas. O flavorizante de maçã (acetato de etila) pode ser produzido conforme a equação no equilíbrio:
CH3COOH + C2H6OH = CH3COOC2H6 + H2O
ácido acético álcool etílico acetato de etila água
0,3 mol/L 0,3 mol/L 0,6 mol/L 0,6 mol/L

Conhecendo-se as quantidades do número de mol/L no equilíbrio, especificado na equação, o valor da constante de equilíbrio (Kc) é:

Answer 1

Temos a seguinte reação:
CH3COOH + C2H6OH <=> CH3COOC2H6 + H2O

No calculo do Kc não é utilizado substancias sólidas ou líquidos solventes.
Considerando que a reação ocorra em fase líquida com os compostos puros , Teremos:
$Kc = \frac{Ce(CH3COOC2H6).C(H2O)}{Ce(CH3COOH).Ce(C2H6OH)}$

As concentrações de equilíbrio são:
Ce(CH3COOH)=0,3mol/L
Ce(C2H6OH)=0,3mol/L
Ce(CH3COOC2H6)=0,6mol/L
Ce(H2O)=0,6mol/L

Substituindo na equação:
$Kc = \frac{0,6.0,6}{0,3.0,3} = \frac{0,36}{0,09}=4$

Caso a reação seja em meio aquoso (a água será um solvente, então não colocamos a concentração da água na equação, e o Kc terá valor de:
Kc=0,6/(0,3.0,3) = 0,6/0,09=6,667

Espero ter ajudado =)