Os estados de oxidação do bromo nas substâncias HBr, KBrO, Br2, KBrO3 e KBrO4 são, respectivamente,
a) –1, +1, 0, +5 e +7.
b) –1, –1, –1, –5 e –7.
c) +1, +1, +1, +1, +1.
d) –1, +1, 0, –1, +4.
e) –1, +1, 0, –5 e –7.
Soluções para a tarefa
Resposta: letra A)-1,+1,0,+5,+7
Explicação:
Hidrogênio em ácidos tem nox +1 e oxigênio em ácidos tem nox -2. Portanto:
HBrO4:
Nox do hidrogênio = +1
Nox do oxigênio = -2 . 4 (átomos) = -8
A soma dos nox tem que dar igual a zero, sendo assim, chamando o nox do bromo de x, temos:
+1+x-8 = 0
x - 7 = 0
x = +7
Nox do bromo no HBrO4 = +7
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Usando a mesma lógica pros outros ácidos, temos:
Nox do bromo no HBrO3: +5
Nox do bromo no HBrO2: +3
Nox do bromo no HBrO: +1
Em substâncias simples, o nox do elemento é zero, portanto:
Nox do bromo no Br2: 0.
Os números de oxidação do bromo serão, respectivamente:
a) –1, +1, 0, +5 e +7.
O número de oxidação (NOX) de um elemento é a carga elétrica que ele adquire quando faz uma ligação, ou seja, é a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos nas ligações que realiza.
Lembrando que:
- O NOX de substâncias simples é sempre igual a zero.
- A soma dos NOX dos elementos de um composto sempre dá igual a zero.
Sabemos que os números de oxidação de alguns elementos são fixos, como o do hidrogênio, por exemplo, que é +1. Então:
HBr:
+1 + x = 0
x = -1
KBrO:
+1 + x - 2 = 0
x = +1
Br2 = 0 (substância simples)
KBrO3:
+1 + x + 3. -2 = 0
1 + x - 6 = 0
x = +5
KBrO4:
+1 + x + 4. -2 = 0
1 + x - 8 = 0
x = +7
Mais sobre o assunto em:
brainly.com.br/tarefa/41717580
