os elementos X e Y do mesmo periodo da tabela periodica tem configurações eletronicas s2 p5 e s1 respectivamente em suas camadas de valencia
a) a que grupos da tabela periodica pertencem os elementos X e Y
b)qual será a formula do composto constiyuido pelos elementos X e Y ? e o tipo de ligação formada. justifique suas respostas
Soluções para a tarefa
b) a fórmula do composto oriundo dos elementos X e Y, será " YX " e são ligados por "ligação ionica" devido ao motivo de se tratar do elemento X ser um metal e do elemento Y ser um ametal, sendo Y o doador e X o receptor de elétron.
"Perca permanente de elétrons".
a) o elemento X - s2 p5 pertence ao grupo (7A ou 17) - família dos halogênios e o elemento Y - s1 pertence ao grupo (1A ou 1) - grupo dos metais alcalinos.
b) a fórmula do composto formado pelos elementos X e Y, será XY.
Para encontrar o composto formado, precisamos fazer as distribuições eletrônicas dos elementos para encontrar quantos elétrons eles necessitam doar ou receber para atingir a estabilidade, de acordo com a regra do octeto.
Assim, temos:
X: 1s² 2s² 2p⁵
O X possui 7 elétrons na camada de valência, logo ele receberá 1 elétron para atingir a estabilidade.
O Y possui 1 elétron na camada de valência, logo doará 1 elétron para atingir a estabilidade.
X⁺¹Y⁻¹
Dessa forma, fazendo o balanço de cargas temos:
XY
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