Os elementos são classificados quanto a sua eletronegatividade e quanto ao raio
atômico. Conceitue essas duas classificações e coloque os seguintes elementos em
ordem crescente quanto a eletronegatividade e raio atômico: O; C; Sc; Al; F; Ti, Cd,
Ag; Li; Na.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Na<Li<Sc<Ti<Ag<Cd<Al<C<O<F. Ordem crescente de eletronegatividade.
F<O<C<Al<Cd<Ag<Ti<Sc<Li<Na Ordem crescente de raio atômico.
Eletronegatividade: capacidade de atração sobre os elétrons.
Raio atômico: O raio é contrário ao número de prótons pq os prótons atraem a eletrosfera para o núcleo, diminuindo o raio e favorável ao número de níveis que aumenta o raio.
Resposta:
a eletronegatividade é a capacidade do átomo em atrair elétrons raio atômico -e a distancia entre o núcleo e a camada mais externa da eletrosfera do átomo .
ordem crescente de eletronegatividade
Na<Li<Sc<Ti<Al<Ag<C<O<F
ordem crescente de raio atômico
F<O<C<Al<Li<Na<Ag<Ti<Sc
Explicação:
Pode-se perceber que de forma geral o aumento do raio atômico contribui para a redução da eletronegatividade .Isto se dá porque a força de atração do núcleo diminui com a distância. apesar desta tendência o aumento do raio atômico não estabelece uma relação inversamente proporcional com a eletronegatividade pois há outros fatores que influenciam nestas duas propriedades periódicas .Duas delas são a blindagem e a carga nuclear efetiva .Estes conceitos não costumam ser abordados no Ensino Médio o que acho um erro pois os alunos deixam de compreender os reais fatores que influenciam nas propriedades periódicas se limitando apenas a decorar o sentido de crescimento e redução destas propriedades o que leva a incoerências como pode-se notar nesta duas ordens crescentes da resposta. Se alguém que ler esta resposta quiser ter mais esclarecimentos sobre estes conceitos é só me contatar.