Question

Os elementos que possuem no último nível de energia as seguintes configurações eletrônicas:
I) 4s2
II) 3s2 3p5
III) 2s2 2p4
IV) 2s1
Classificam-se, dentro dos grupos da tabela periódica, respectivamente como:
a) alcalinoterrosos, halogênios, calcogênios e alcalinos.
b) halogênios, alcalinoterrosos, alcalinos e gases nobres.
c) gases nobres, halogênios, calcogênios e gases nobres.
d) alcalinoterrosos, halogênios, gases nobres e alcalinos.
e) alcalinoterrosos, halogênios, alcalinos e gases nobres.

Answer 1

I. $4s^2$ ⇒ O subnível mais energético é o "s", os elemento que estão agrupados na tabela periódica que possuem o s como subnível mais energético são o metais alcalinos e alcalinos-terrosos, porém, como possui 2 elétrons na sua camada de valência, significa que pertence a antiga família 2A ( metais alcalinos-terrosos).

II. $3s^2 3p^5$ ⇒ Aqui o subnível mais energético da distribuição eletrônica é o "p", na tabela periódica os elementos que possui o p como subnível mais energético estão localizado a direita (não-metais). Como possui 7 elétrons na camada de valência, significa que está localizado no grupo dos halogênios ( Família 7A, na antiga nomenclatura). 

III. $2s^2 2p^4$ ⇒ Mesma coisa do item anterior, entretanto, nessa distribuição temos 6 elétrons na camada de valência, logo é um elemento do grupo dos calcogênios (Família 6A, na antiga nomenclatura).

IV. $2s^1$ ⇒ Mesmo caso do primeiro item, porém, agora com 1 elétrons na camada de valência, logo essa distribuição pertence a um elemento do grupo do metais alcalinos (Família 1A).

Resposta: alternativa "a" 
⇒ alcalinos-terrosos, halogênios, calcogênios e metais alcalinos.