Os elementos I,II e III tem as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência:
Soluções para a tarefa
Elemento 1 tem 5 eletróns na sua última camada (2 elétrons de 3s² e 3 elétrons de 3p³)
Se ele tem 5 elétrons na sua última camada, ele é da família 5A.
Elemento II tem 7 elétrons na sua última camada (2 elétrons 3s² e 5 elétrons 3p6)
Se ele tem 7 elétrons na sua última camada, ele é da família 7A (halogênio)
O terceiro elemento tem 2 elétrons na sua camada de valência ( 3s²)
Se ele tem 2 elétrons na sua última camada, ele é da família 2A (metais alcalinos terrosos)
Como todas as últimas camadas são do subnível 3 (3s e 3p, por exemplo), significa que eles são do terceiro período.
Com essas informações, analisamos:
a) I realmente é um não metal. Ele seria o P na tabela periódica. Correto
b) O elemento II é um halogênio mesmo, como disse acima.
c) todos os elementos pertencem ao terceiro período, então alternativa esta certa.
d) Grupo é a mesma coisa que família. São as colunas verticais da tabela periódica. Então, não, eles não pertencem ao mesmo grupo. Essa é a alternativa errada.
Resposta: d