Question

Os elementos da família 1A, os metais alcalinos, reagem vigorosamente com a água. Escreva as reações dos metais Na, K e Rb com água, explicitando seus estados físicos no momento da reação, e justifique o motivo de ao descermos nesta família estas reações se tornam cada vez mais energéticas.

Answer 1

Os metais alcalinos possuem apenas um elétron na sua camada de valência, assim, tentem a perder rapidamente esse elétron para ficarem estáveis, sendo altamente reativos com a água:

2 Na(s) + 2 H₂O(l) ⇒ 2 NaOH(aq) + H₂(g)

2 K(s) + 2 H₂O(l) ⇒ 2 KOH(aq) + H₂(g)

2 Rb(s) + 2 H₂O(l) ⇒ 2 RbOH(aq) + H₂(g)

Em todas vemos o metal, no estado sólido, reagindo com a água no seu estado liquido formando uma base em meio aquoso e o gás hidrogênio.

Ao descermos nesta família, aumentamos o tamanho do átomo, assim, o elétron da camada de valência vai ficando cada vez mais distante do núcleo, aumentando-se a reatividade do elemento.

Dessa forma, a reação do rubídio com água irá liberar mais energia que na reação do sódio com água.

Espero ter ajudado!