Question

Os elementos cálcio e cloro reagem dando origem a um único composto. Em um experimento 5,0 g de cálcio foram misturados com 7,1 g de cloro e, depois da reação, notou-se que, embora todo o cloro tenha reagido 20% em massa de cálcio Misturado permaneceu inalterado. Determine a massa de cloreto de cálcio obtida

Answer 1

Resposta:

11,1 g

Explicação:

Dados

MM(CaCℓ₂): 40 + 35,5*2= 111 u= 111 g/mol ==> mol= 111 g

MM(Cℓ₂): 35,5*2= 71 u= 71 g/mol ==> mol= 71 g

MM(Ca): 40= 40 u= 40 g/mol ==> mol= 40 g

m(Ca)= 5,0 g

m(Cℓ₂)= 7,1 g

m(Ca) restante= 20% ==> mr= 5*20÷100= 1 g

m(Ca) que reagiu= 5-1= 4 g

m(CaCℓ₂)= ?

Reação balanceada que ocorre:

Ca + Cℓ₂ --> CaCℓ₂

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1, isto significa que 1 mol de cálcio reage com 1 mol de cloro, produzindo 1 mol de cloreto;

- como há sobra de Ca após a reação, o composto limitante é o cloro (foi totalmente consumido), assim, fazer os cálculos em função do cloro;

Regra de três

71 gCℓ₂) ---- 111 g(CaCℓ₂)

7,1 gCℓ₂) ---   x g(CaCℓ₂)

x= 111 g(CaCℓ₂) * 7,1 gCℓ₂) ÷ 71 gCℓ₂)

x= 11,1 g(CaCℓ₂)