Question

os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas :
A:2-8-8-2 B:2-8-7
qual a formula esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual seria ligação envolvida?

Answer 1

Boa noite!

Bom, o primeiro, pelo diagrama de Linus Pauling, termina em 4s². Isso o classifica como da família 2A, do 4º período.
O segundo termina em 3p5, o que o classifica como da família 7A, do 3º período.
Logo vemos que se trata de um metal+ametal, o que caracteriza uma ligação iônica, ou seja, um doa elétrons para o outro para que ambos de estabilizem.
Vemos que o da família 2A, vai doar dois elétrons ficando A²+; já o segundo vai receber um elétron ficando B1-. Mas como ainda sobra um elétron doado por A, precisamos de duas vezes o átomo B para terminar a ligação.
Ficando assim (a fórmula):
AB2

Obs: Se os dois fossem entre as famílias 3A e 7A (terminassem a distribuição em p), a ligação seria covalente, pois estaríamos ligando ametal+ametal.

Espero ter ajudado,
Abraços, Ju