Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:
A:2-8-8-2 B:2-8-5
Qual é a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual seria a ligação envolvidas
Soluções para a tarefa
Verificando a estrutura dos elementos, concluímos que a fórmula esperada para o composto formado por A e B é A₃B₂ e a ligação entre eles é iônica;
- observe que o elemento A tem apenas 2 elétrons na camada de valência (a última) e tem a tendência de cedê-los numa ligação química para ficar estável com 8 elétrons na camada 3;
- A é um metal;
- o elemento B tem 5 elétrons na última camada (de valência) e tem a tendência de receber (ou compartilhar) 3 elétrons numa ligação química, para ficar estável;
- B é um não metal;
- compostos formados por metal e não metal são iônicos;
- assim, no composto formado, 3 átomos de A cedem 2 elétrons cada para 2 átomos de B, formando o composto iônico A₃B₂.
Na ligação iônica há a formação de íons pela transferência de elétrons entre os átomos, criando uma atração eletrostática entre eles.
Esta é uma ligação que ocorre entre metais (que são pouco eletronegativos) e que tem a tendência de ceder elétrons para estabilizar-se (octeto) transformando-se em cátions (+) e não metais (que são eletronegativos) que tem a tendência de receber elétrons, transformando-se em ânions (-).
Veja mais em: https://brainly.com.br/tarefa/4208974
https://brainly.com.br/tarefa/28313623
