Question

Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletronicas:
A: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s¹
B: 1s¹ 2s² 2p6 3s² 3p³
Qual a formula esperada para o composto formato entre esses dois elementos e qual a ligação quimica envolvida ?

Answer 1

A - tem 1 elétron na última camada, logo quer doar 1 elétron.
B - tem 5 elétrons na última camada, logo quer receber 3 elétrons.

Ligação iônica.

$A_{3}B$

Answer 2

É só olhar a camada de valência. 
Camada de valência do A = 1 elétron, A precisa doar 1 elétron para se tornar estável, carga +1
Camada de valência do B = 5 elétrons, B precisa ganhar 3 elétrons para se tornar estável, carga -3. Fazendo a inversão de cargas.

A fórmula esperada para o composto é A3B 

Se fazermos a contagem de elétrons, como o elemento estar no estado fundamental, o número de elétrons será igual o número atômico. Logo :

A = 19 elétrons, logo número atômico 19 ⇒ Potássio 
B = 15 elétrons, logo número atômico 15 ⇒ Fósforo
(Obs = existe um erro no B, não é 1s1 e sim 1s2)

O potássio é um metal e o fósforo um ametal. Ligação entre Metal + Ametal = Ligação Iônica