Os elementos 1, 2e 3 têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência :
1=3s2 3p3;2=4s2 4p5; 3=3s2
Soluções para a tarefa
De acordo com a configuração eletrônica de cada elemento podemos encontrar as características dos mesmos:
a) O elemento I é um não-metal.
Sim, de acordo com a camada de valência desse elemento, o mesmo será o Fósforo ( 3º período - 3p-, grupo 15 -5 elétrons de valência-), e de fato, ele é um não metal.
b) O elemento II é um halogênio.
Halogênios é o nome que é dado para os elementos que faltam 1 elétron para completar a sua camada de valência, que se encontram no grupo 17, visto que de acordo com a camada de valência ele possui 7 elétrons, então falta apenas 1 elétron para se estabilizar, então o mesmo se encontra no grupo dos halogênios, ou seja, está correta.
c) O elemento III é um metal alcalino terroso.
Ao localizar o 3s² na tabela periódica vemos que se trata do magnésio, uma vez que ele se encontra no grupo 2, então podemos confirmar que ele é um metal alcalino terroso.
d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica.
Sim, visto suas camadas de valência possuem o número quântico principal (n) 3, então se encontram no 3º período.
e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.
De acordo com as afirmações anteriores, já vimos que um dos elementos é um metal alcalino terroso, um é um não metal e o outro é um halogênio, então não estão no mesmo grupo.
Espero ter ajudado, bons estudos.