Os dispositivos elétricos abaixo ilustram transformações eletroquímicas. Analisando-se os esquemas, pode-se afirmar corretamente que:
a) no esquema I ocorre uma reação não espontânea de oxirredução do tipo eletrólise.
b) no esquema II ocorre uma reação espontânea de oxirredução do tipo pilha.
c) no esquema II a energia elétrica é convertida em energia química, caracterizando uma eletrólise.
d) no esquema I a energia química é convertida em energia elétrica, caracterizando uma eletrólise.
e) no esquema II há formação de potássio metálico (K) e iodo molecular (I₂).
Soluções para a tarefa
Resposta:
Sabemos que o esquema II utiliza da energia elétrica (bateria) para a formação de energia química potássio sólido e iodo sólido, caracterizando uma eletrólise.
Alternativa correta é a alternativa C.
Explicação:
Estamos diante de um exercício de eletrólise, para sua resolução, tem de saber as definições.
Alternativa A
Reação espontânea é a que ocorre na ausência de uma fonte de energia, como a bateria exposta no exercício.
Logo, a alternativa está incorreta pois ela é um processo espontâneo.
Alternativa B
As reações espontâneas são aquelas que ocorrem na ausência de fonte de energia como as pilhas.
Veja na imagem, que no esquema II existe a presença deu ma pilha, logo é um processo não espontâneo.
Alternativa Incorreta.
Alternativa C
A eletrólise é caracterizada como processo não espontaneo que converte a energia elétrica em química
Alternativa Correta.
Alternativa D
A eletrólise é um processo não espontâneo. O processo químico que ocorre espontaneamente é chamado de pilha.
Alternativa incorreta.
Alternativa E
Há a formação do potássio metálico, entretanto o iodo formado é o sólido e não o molecular.
Alternativa incorreta.