Question

Os dados experimentais para a velocidade de reação, V, indicados no quadro a seguir, foram obtidos a partir dos resultados em diferentes concentrações de reagentes iniciais para a combustão do monóxido de carbono, em temperatura constante.
A equação de velocidade para essa reação pode ser escrita como V= k .[CO]a.[O2]b, em que a e b são, respectivamente, as ordens de reação em relação aos componentes CO e O2. De acordo com os dados experimentais, quais são os valores de a e b?
a) 1 e 2

Explicação para a resposta?

Answer 1

Boa noite:

Substituindo os dados na reação teremos:

$4*10^{ -6 }=k*1^{ a }*2^{ b }\quad (I)\\ \\ 8*10^{ -6 }=k*2^{ a }*2^{ b }\quad (II)\\ \\ 1*10^{ -6 }=k*1^{ a }*1^{ b }\quad (III)$

Dividindo 2 por 1:

$\frac { 8*10^{ -6 }=k*2^{ a }*2^{ b } }{ 4*10^{ -6 }=k*1^{ a }*2^{ b } } \\ \\ 2=2^{ a }\\ a=1$

Dividindo 1 por 3:

$\frac { 4*10^{ -6 }=k*1^{ a }*2^{ b } }{ 1*10^{ -6 }=k*1^{ a }*1^{ b } } \\ \\ 4=2^{ b }\\ b=2$

Entendido?

Answer 2

De acordo com os dados experimentais, os valores de a e b são, respectivamente 1 e 2.

Para resolver esse tipo de questão, devemos usar os dados da tabela e a equação da reação, podemos substituir os dados na reação, assim teremos:

4.10⁻⁶ = k . 1ᵃ . 2ᵇ (I)

8.10⁻⁶ = k . 2ᵃ . 2ᵇ (II)

1.10⁻⁶ = k . 1ᵃ . 1ᵇ (III)

Dividindo a segunda equação pela primeira, teremos:

8.10⁻⁶/4.10⁻⁶ = k.2ᵃ.2ᵇ/k.1ᵃ.2ᵇ

2 = 2ᵃ

a = 1

Agora, dividindo a primeira equação pela terceira, teremos:

4.10⁻⁶/1.10⁻⁶ = k.1ᵃ.2ᵇ/k.1ᵃ.1ᵇ

4 = 2ᵇ

b = 2

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