Question

Os dados da tabela foram obtidos a 55=C, a partir da reação (CH3)3CBr (L) + OH (aq) →
→ (CH3)3 COH(aq) + Br(aq)

Com base nesses dados
a) represente a expressão da lei da velocidade dessa reação.

b) determine o valor numérico da constante da velocidade ​

Answer 1

Para a reação $(CH_3)_3CBr (l) + OH (aq) \to (CH_3)_3 COH(aq) + Br(aq)$ temos que:

a) A lei de velocidade da reação será $V = K [(CH_3)_3CBr]^1*[OH^-]^1$.

b) A constante de velocidade será igual a  K = 0,1.

Lei da velocidade da reação

Para a reação hipotética  aA + bB → cC + dD, a lei da velocidade da reação é dada pelo produto entre as concentrações dos reagentes, sendo matematicamente representado por:

                                         $V = K [A]^a*[B]^b$

Onde:

• V = velocidade da reação;

• k = constante que só depende do valor da temperatura;

• a e b = expoentes determinados experimentalmente.

Para achar a constante de velocidade, basta escolher as concentrações de um dos experimentos destacados e substituir na equação, temos que:

                             $V = K [(CH_3)_3CBr]^1*[OH^-]^1\\0,0010 = K[0,1]*[0,1]\\K = \frac{0,0010}{[0,1]*[0,1]} \\K = 0,1$

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