Question

Os dados da tabela a seguir referem-se ao processo químico: A + B + C → X.
Com base na tabela, resolva:
a) Qual é a ordem da reação com relação à A, B e C, respectivamente?
b) Qual é a ordem de reação?
c) Qual é a equação da velocidade?
d) Calcule o valor da constante de velocidade. Apresente os cálculos.

Answer 1

Experimento I e II
  
      A      B         C               Velocidade
I   0,5    0,5       0,5              0,015
II   0,5   1,0       0,5               0,015
                   
A concentração em B dobra , porém a velocidade continua constante, dizemos então que B é uma reação de ordem zero.

Experimento II e III

      A      C         Velocidade
I   0,5    0,5        0,015
III  0,5   1,0        0,060

A concentração em A é constante, porém em C a concentração  dobra e a velocidade em III quadruplica, neste caso podemos dizer que C é uma reação de segunda ordem.
V = K [C]² - Reação de 2° ordem

Experimento III e V

      A      C         Velocidade
III   0,5    0,5        0,060
V  1,0    1,0        0,0120

A concentração em A duplica e a velocidade em V duplica. Neste caso dizemos que é uma reação de 1° ordem.
V = K [C]² . [A] 

Neste caso:
A - Reação de 1°ordem
B - Reação de ordem zero.
C - Reação de 2° ordem.


B) - É uma reação de 3° ordem.

C) V = K [C]² . [A] 

D) V = K [C]² . [A] 

K =          V
      -----------------
         [C]² . [A] 

K    = 0,06
         -------
        [1]² . [0,5]

$K = 0,120 mol ^{-2} L^{2} S^{-1}$