Question

Os constantes aumentos dos preços dos combustíveis convencionais dos veículos automotores têm motivado a utilização do gás natural (CH4) como combustível alternativo. Analise o gráfico abaixo, que ilustra as variações de entalpia para a combustão do metano. Assinale a alternativa correta.





a) A entalpia de combustão do metano, ΔHc=-890,4kJ/mol, equivale ao valor da somatória das entalpias de formação de um mol de CO2(g) e 2 mols de H2O(g).


b) A energia calorífica consumida para a ativação da reação, 175kJ/mol, é consideravelmente menor do que a energia liberada na combustão do metano, ΔH=-890,4kJ/mol.

c) A reação de combustão do CH4 bem exemplifica um processo exotérmico, com liberação de 965,4kJ, quando um mol deste gás é consumido para produzir 3 mols de produtos gasosos.


d) A formação do estado de transição envolve uma variação de entalpia de 100kJ/mol, e o calor de combustão do CH4 corresponde ao valor, ΔH=-965,4kJ/mol


e) O cálculo termodinâmico, rigorosamente correto, do calor de combustão do CH4 envolve todas as etapas representadas no gráfico, isto é: ΔH=(-75+100-965,4)=-940,4kJ/mol

Answer 1

Resposta:

b) A energia calorífica consumida para a ativação da reação, 175kJ/mol, é consideravelmente menor do que a energia liberada na combustão do metano, ΔH=-890,4kJ/mol.