Os conhecimentos gerados a partir de experimentos e estudos teóricos resultaram em uma evolução dos modelos atômicos. A teoria atômica tem importantes aplicações nas indústrias e no nosso dia a dia.
Frente a isso, cite cinco aplicações importantes relacionadas à teoria atômica utilizadas no cotidiano e explique os fenômenos associados à cada aplicação.
Soluções para a tarefa
Dentre cinco aplicações importantes relacionadas à teoria atômica, pode-se citar:
- Gaiola de Faraday;
- atração entre cargas;
- repulsão entre cargas;
- átomo como composição de matéria;
- pesos relativos de elementos químicos.
Na Gaiola de Faraday, tem-se que a pessoa que está no centro de uma gaiola energizada não é afeta, pois as cargas se distribuem nas extremidades da superfícies, sendo evidenciado pela distribuição eletrônica.
A atração e repulsão entre cargas se dá de forma experimental por meio do caráter de cada carga, onde as cargas opostas se atraem, enquanto as cargas iguais tendem a se repelir.
O átomo enquanto composição da matéria mostra que o átomo é uma partícula indivisível, que é a partícula fundamental que compõe a matéria, sendo provada por Bohr em seus experimentos.
Os pesos relativos mostram os pesos relativos de cada elemento químico, onde são evidenciados de maneira experimental por meio de Dalton.
Bons estudos.
Resposta:
1° Ácido Sulfúrico.
2° Lâmpadas fluorescentes.
3° Radioatividade
4° A água oxigenada.
5° A queima de uma vela.
Explicação:
1° Ácido Sulfúrico.
O ácido sulfúrico é uma solução aquosa de sulfato de hidrogênio, cuja fórmula é H2SO4. Assim como todas as substâncias ácidas, ele é solúvel em água e forma como único cátion o hidrogênio,
H+, ou mais corretam ente o cátion hidrônio, H3O+ :
H2SO4(l) + 2 H2O (l) → 2 H3O +(aq) + SO42-(aq) Ou
H2SO4(aq) → 2 H+(aq) + SO 42-(aq)
O ácido sulfúrico possui amplas aplicações, sendo que uma das mais conhecidas é o seu uso com o eletrólito em baterias de chumbo usadas em automóveis. Geralmente a concentração dessas soluções nas baterias é de 30%, e a medição da sua densidade mostra se a bateria precisa ser carregada ou não.
2° Lâmpadas fluorescentes.
As lâmpadas fluorescentes funcionam a partir da ionização de gases confinados em seu interior. As lâmpadas fluorescentes funcionam por meio da ionização de átomos de gás argônio (Ar) e vapor de mercúrio (Hg). Após a ionização, os átomos são acelerados pela diferença de potencial estabelecida entre os terminais da lâmpada e emitem ondas eletromagnéticas ao retornarem ao estado natural. Essas lâmpadas são mais eficientes que as lâmpadas incandescentes, pois possuem maior durabilidade e economizam energia, uma vez que não geram calor.
3° Radioatividade
Radioatividade é a propriedade que alguns átomos, com o urânio (U) e rádio (Ra), possuem de emitirem espontaneamente energia na forma de partículas e onda, tornando-se elementos químicos mais estáveis e mais leves.
A radioatividade apresenta-se com duas formas diferentes de radiações: partícula — alfa (α) e beta (β ); e onda eletromagnética — raios gama(γ).
Raios alfa: são partículas positivas constituídas por dois prótons e dois nêutrons e com baixo poder penetração.
Raios beta: são partículas negativas que não contêm massa constituídas por um elétron (massa desprezível), e seu poder de penetração é superior ao dos raios alfa, porém inferior ao dos raios gama.
Raios gama: são ondas eletromagnéticas de alta energia e, por não serem partículas, também não possuem massa.
Apesar da visão negativa que depositam sobre a radioatividade, ela tem aplicações importantes no nosso cotidiano, por exemplo, na produção de energia elétrica em usinas nucleares por meio da fissão de átomos radioativos.
4° A água oxigenada.
A água oxigenada é um produto usado muitas vezes como bactericida e, por isso, a maioria das pessoas conhece o fenômeno que ocorre quando ela entra em contato com o ferimento: há um a intensa efervescência.
Bom, na realidade essa efervescência observada se trata da decomposição da água oxigenada, que é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O 2(aq)).
H2O2(aq) → H 2O (l) + O2(g)
Essa decomposição da água oxigenada ocorre no meio ambiente, porém de forma lenta. Visto que ela ocorre naturalmente, é por isso que geralmente a água oxigenada é guardada em frascos escuros, longe da claridade, isto é, para não se decompor.
Mas essa reação pode ser acelerada se usarmos alguns catalisadores. Catalisador é um a substância que diminui a energia de ativação de um a reação química, fazendo, assim, com que ela se processe de forma mais rápida. O catalisador só aumenta a velocidade da reação, mas não
participa dela como um produto, sendo totalmente regenerado no final.
Um catalisador que pode ser usado nesse c aso é o dióxido de manganês (M nO2).
Outro catalisador que aumenta muito a velocidade dessa reação é um a enzima denominada catalase. Ela está presente em nosso sangue, assim, quando adicionamos água oxigenada em algum ferimento, é essa enzima que funciona como catalisadora da reação de decomposição da
água oxigenada, aumentando sua velocidade. Isso é visível pela efervescência que se produz, pois o volume de bolhas de oxigênio formadas será muito maior.
5° A queima de uma vela.
A queima de uma vela é um a reação química. A parafina é uma substância composta por carbono (C) e hidrogênio (H ). Quando acendem os o pavio da vela, o calor derrete a parafina que está perto da chama e esta se valoriza. O vapor de parafina combina com o oxigênio existente no ar, liberando gás carbônico, vapor de água e energia na forma de luz e calor.
2C ₈H₁₈ + 25O ₂ --> 16CO ₂ + 18H₂O
Além disso, um pouco de carbono existente na parafina não se combina com o oxigênio, e forma a fuligem.