Os comprimentos de ligação C—S no dissulfeto de carbono, CS2, são mais curtos do que seria
esperado para as ligações simples C—S. Use uma estrutura de Lewis para racionalizar essa observação
Soluções para a tarefa
Resposta:
A razão disso é a ligação π
Explicação:
Em uma molécula de dissulfeto de carbono, há duas ligações duplas entre o carbono e o enxofre:
S = C = S
Lembremos o que é uma ligação dupla:
- Na ligação dupla há uma ligação sigma e uma ligação π.
- Ligação sigma: acontece de forma frontal, ou seja, os orbitais se sobrepoem de forma direta ("frente a frente"); essa ligação não exige que os átomos envolvidos estejam muito próximos.
- Ligação π: acontece de forma perpendicular; neste caso, os orbitais fazem uma ligação "por cima" da sigma. (Não é exatamente isso, apenas para você visualizar melhor a imagem). Nesse tipo de ligação, é necessário que os átomos estejam mais próximos para ocorrer a sobreposição dos orbitais, por essa razão essa ligação C = S é mais curta do que uma ligação simples C - S.
Para melhor compreensão, veja a imagem abaixo: Temos as ligações sigma e as π. Em uma ligação simples não há ligação π, apenas sigma. Em uma dupla, há uma sigma e uma π. Em uma tripla, há uma sigma e duas π.
