Os compostos Br2 e ICl tem o mesmo numero de eletrons e no entanto o Br2 funde a -7,2ºC e o ICl funde a 27,2ºC. Explique. a questão seguinte tambem por favor! segue foto
Soluções para a tarefa
Resposta:
11.7)
- o Br₂ é formado por ligação covalente apolar e a interação entre as moléculas ocorre por Forças de London;
Forças de London ou dipolo-induzido ou Forças de Van der Waals:
- é a mais fraca de todas as interações e ocorre em moléculas apolares;
- não há atração elétrica entre as moléculas;
Ex: Cℓ₂, CO₂, H₂, Xe(ℓ), N₂, O₂
- a ligação do ICℓ é polar, com o I sendo a extremidade positiva, a interação entre as moléculas ocorre por forças de dipolo permanente que é mais forte que a interação dipolo-induzido;
Dipolo permanente ou dipolo-dipolo:
- ocorre em moléculas polares;
- é menos forte que as pontes de hidrogênio;
- a extremidade negativa do dipolo de uma molécula atrai a extremidade positiva do dipolo de outra molécula;
- estas interações são mais acentuadas no estado sólido;
Ex: HCℓ, HBr, HI
assim:
- é necessária mais energia para afastar as moléculas do ICℓ, fazendo com que seu PF seja superior ao PF do Br₂
11.14)
As interações intermoleculares no butan-1-ol são mais intensas do que as que ocorrem no éter dietílico, porque
o butan-1-ol faz ligações de hidrogênio, e o éter dietílico, não. Desta forma, PE do butan-1-ol, na mesma pressão, é maior do que o PE do éter dietílico;
Ponte de hidrogênio ou ligações de hidrogênio:
- ocorre sempre entre o hidrogênio e um átomo mais eletronegativo, como flúor, oxigênio e nitrogênio (FON);
- é a ligação intermolecular mais forte de todas, porque o hidrogênio é muito eletropositivo e o flúor, oxigênio e nitrogênio muito eletronegativos;
- as moléculas são polares;
Ex: H₂O, HF, NH₃