Question

os compostos A2 (XY4)³ e Fe (XY4)³ apresentam massa molecular iguais a 342 u e 400 u. Qual é a massa atômica de A?

Answer 1

A2 (XY4)₃ ~>  2.A + X3Y12 = 342
e

Fe (XY4)₃ ~>

55,8 +  X3Y12 = 400

X3Y12 = 400 - 55,8

X3Y12= 344,2



Vamos substituir " X3Y12" na primeira .

.voltando ...

2.A + X3Y12 = 342

2A = 342 - 344,2

2A = 2,2

A = 1,1 u

Answer 2

Olá! Podemos chamar A, X e Y de elementos representativos, pois estão no exercício representando elementos que a gente tem como uma incógnita, mas também nem precisa.
A fórmula é A₂ (XY4)₃ , prosseguimos da seguinte forma:
 A₂ corresponde à 2 átomos de A, assim A₂ = 2 . A
(XY4)₃ corresponde à  X₃Y₁₂ . 
Fe corresponde à massa atômica do ferro (Fe).  Assim:

Fe + X₃Y₁₂ = 400 μ.
Como a massa atômica do Fe é 55,8, temos:
55,8μ + X₃Y₁₂ = 400
Resolvendo essa equação:
X₃Y₁₂ = 400 - 55,8
X₃Y₁₂ = 344,2 μ

Agora sabemos que (XY4)₃ vale 344,2, como dois átomos de A mais (XY4)₃ equivale à 342, então fazemos a equação:
2A + X₃Y₁₂ = 342
2A + 344,2 = 342
2A = 342 - 344,2
2A = 2,2
A = 2,2
       2
Dessa forma A equivale à 1,1μ.