Question

Os camelos armazenam a gordura triesterarina, C57H110O6, em suas corcovas. Além de ser uma fonte de energia, a gordura é também uma fonte de água, pois, quando ela é usada, ocorre a reação 2C57H110O6(s) + 163 O2(g) → 114 CO2(g) + 110 H2O (l). a) Que massa de água pode ser obtida em 450 g dessa gordura?

Answer 1

2 * 890g de C 57 H 110 O 6    →   110 * 18g de H2O
450 g de C 57 H 110 O 6        →             x

x = 450 * 110 * 18 / 2 * 890
x = 891 000 / 1780
x ≈ 500,6 g de H2O.

Answer 2

x = 500,5 g de água

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.

Estequiometria da reação balanceada:

2 C57H110O6(s) + 163 O2(g) → 114 CO2(g) + 110 H2O (l)

Pela estequiometria da reação, temos que 2 mols de triesterarina produz 110 mols de H2O, então:

2  . 890 g de C57H110O6  ---------   110 .  18 g de H2O

450 g de C57H110O6 -------------------          x

1780x = 891000

x = 500,5 g de água