Os automóveis liberam, na baixa atmosfera, o gás monóxido de nitrogênio que rapidamente se transforma em dióxido de nitrogênio, colaborando com a formação de um composto poluente que é o ozônio troposférico. Um estudo dessa reação em laboratório revelou que, para que ela se tornasse quatro vezes mais rápida, poderia ser feita a seguinte alteração: manter fixa a concentração de O2 e duplicar a de NO. Considere as afirmações I, II e III a seguir:
I - A lei da velocidade dessa reação pode ser dada por:
v = k[NO]2 [O2]1.
II - Essa deve ser uma reação elementar, ou seja, realizada em apenas uma etapa, sendo de 2ª ordem em relação ao NO.
III - A velocidade dessa reação independe da concentração do monóxido de nitrogênio.
Sobre essas afirmações, assinale a alternativa correta:
Escolha uma opção:
a. Nenhuma das alternativas anteriores.
b. I e II são incorretas.
c. Apenas I é correta.
d. Apenas III é incorreta.
e. Apenas II é incorreta.
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Resposta:
Apenas lll é incorreta
Explicação:
l e ll sao corretas
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