Os átomos pertencentes à familia dos metais alcalinos terrosos 2A e dos halogênios 7A adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando,respectivamente,formam íons com números de carga: A)+1e-1 B)-1 e +2 C)+2 e -1 D)-2 e -2
Soluções para a tarefa
Respondido por
14
Para se tornar um gás nobre precisa obedecer a regra do octeto.Vou usar Como exemplo o Flúor que é um halogenio com o Magnesio q é um alcalino terroso.
Magnésio possui carga +2, pois todos os elementos da familia 2A possuem essa carga, e os halogenios possuem carga +7.
Para o Mg se tornar um gás nobre precisa obedecer a regra do octeto que é ter 8 elétrons na ultima camada de valência. O mesmo acontece com o Fluor. O que é mais facil para o Fluor perder 7 eletrons ou ganhar + 1 ? E para o Mg ganhar 8 eletrons ou perder 2 ? Respondendo isso é facil achar a reposta.
Mg perde 2 eletrons (+2)e o Fluor ganha 1 eletron (-1)
Magnésio possui carga +2, pois todos os elementos da familia 2A possuem essa carga, e os halogenios possuem carga +7.
Para o Mg se tornar um gás nobre precisa obedecer a regra do octeto que é ter 8 elétrons na ultima camada de valência. O mesmo acontece com o Fluor. O que é mais facil para o Fluor perder 7 eletrons ou ganhar + 1 ? E para o Mg ganhar 8 eletrons ou perder 2 ? Respondendo isso é facil achar a reposta.
Mg perde 2 eletrons (+2)e o Fluor ganha 1 eletron (-1)
Perguntas interessantes