Química, perguntado por BiaMoraes222, 1 ano atrás

Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos (2A) e dos halogênios (7A) adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga: a) + 1 e – 1. b) – 1 e + 2. c) + 2 e – 1. d) – 2 e – 2. e) + 1 e – 2.

Soluções para a tarefa

Respondido por eliasmachuca7
208
Resposta correta Letra C    + 2   e   - 1

Os alcalinos terrosos possuem 2 elétrons na camada de valência, para adquirir a configuração dos gases nobres é mais fácil perder os dois elétrons tornando-se íons de cargas 2 +   Já os Halogênios possuem 7 eleétrons na camada de valência  tendo tendência a ganhar 1 elétron tornando-se íons de cargas  -1 
Respondido por arielcrvlh
0

Os átomos pertencentes as famílias dos metais alcalinoterrosos (2A) e dos halogênios (7A) adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando formam, respectivamente, os íons com números de carga +2 e -1, como indica a alternativa c).

Formação de íons de acordo com a posição dos elementos na tabela periódica

  • Metais alcalinoterrosos: tendem a perder 2 elétrons para adquirir estabilidade eletrônica, formando cátions X2+ (a carga positiva indica perda de elétrons);
  • Halogênios: tendem a receber um elétron para adquirir estabilidade eletrônica, formando ânions Y- (a carga negativa indica ganho de elétrons).

Aprenda mais sobre formação de íons em: https://brainly.com.br/tarefa/39373002

#SPJ3

Anexos:
Perguntas interessantes