Os átomos 7x+10A e 3x+4B são isótopos. O átomo A tem 66 nêutrons. Assinale, entre as opções a seguir, a posição no quinto período da classificação periódica do elemento que apresenta como isótopos os átomos A e B.
a) ( ) Grupo IIIA
b) ( ) Grupo VIIB
c) ( ) Grupo IVA
d) ( ) Grupo IIIB
e) ( ) Grupo 0
Soluções para a tarefa
Grupo IIIA
Explicação:
fazendo os calculos vai dar 49 voce vai na tabela e acha a familia onde esta o elemento de numero atomico 49 ou seja o indio na familia 13 = 3A
O elemento que é isótopo dos átomos A e B e possui número atômico igual a 49 está no grupo IIIA da tabela periódica, a alternativa correta é a letra A.
Número atômico e número de massa
O número atômico, representado pela letra Z, representa a quantidade de prótons em um átomo.
O número de massa, representado pela letra A, representa a soma da quantidade de prótons com a quantidade de nêutrons em um átomo, logo tem-se que:
A = Z + N
Como afirma-se que um átomo A de número atômico igual a 7x + 10 tem 66nêutrons e um átomo B de número atômico igual a 3x + 4 são isótopos, ou seja, possuem o mesmo número atômico, logo tem-se da relação acima:
Z = A - N
ZA = ZB
7x + 10 - 66 = 3x + 4
7x - 3x = 4 - 10 + 66
x = 15
Logo, os números atômicos dos átomos A e B são iguais a 3 . (15) + 4 = 49. Observando uma tabela periódica, o elemento que possui um número atômico igual a 49 está no grupo IIIA.
Entenda mais sobre número de massa e número atômico em: https://brainly.com.br/tarefa/43996269
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