Os aminoácidos são os tijolos de construção das moléculas de proteínas, que são moléculas com longas cadeias. Eles são oxidados, no organismo, a ureia, dióxido de carbono e água líquida. Será que essa reação é uma fonte de calor para o corpo ? Calcule a entalpia padrão de reação da oxidação de aminoácido mais simples, a glicerina (NH2 CH2 COOH); um sólido, até uréia, outro sólido (H2 NCONH2(s) + 3COZ(g) + 3 H2O(I)
Soluções para a tarefa
Explicação:
O aminoácido mais simples não eh a glicerina sim a glicina (erro, ok?)
Assim sendo a oxidação da glicina, conforme apresentado na questão, segue a seguinte reação:
2 NH2 CH2 COOH) ------ H2 NCONH2(s) + 3COZ(g) + 3 H2O(I)
consultando UMA TABELA DE CALOR DE FORMAÇÃO TEMOS QUE
ΔH = ∑H prod - ∑H reagentes temos q
ΔH = ( 3xHCO2 + 2H H20) - ( 2Hglicina)
ΔH= ( 3x-393,5) + ( 2x -286) - ( 2x-533)
ΔH= (-1752,5) +1066= -686,5KJ : 2(pq para calculo da entalpia padra eh sempre para um mol de glicina)=-343,25
Como trata-se de uma reação exotérmica esta reação eh uma grande forte de energia para o nosso corpo
obs: fiz os cálculos mediante consulta dos calores de formação disponíveis pois não foi-me apresentado estes valores na resolucao desse problema