Question

Os ácidos e as bases são eletrólitos e podem ser classificados de acordo com a sua força, que se refere ao grau de dissociação e/ou ionização em meio aquoso. Sabendo que uma solução ácida de concentração 0,25 mol/L foi prepara a partir do ácido acético (Ka = 1,8x10-5), responda:



a) Qual o pH dessa solução?

b) Qual o valor de pKa e pKb para o ácido acético? Dados: Kw = 1x10-14

Answer 1

Note que o ácido acético é o ácido etanóico  de fórmula :  CH₃COOH

Ácido em água é ionizado , formando :

CH₃COOH + H₂O --> H₃O⁺    +      CH₃COO 
0,25                              0                       0

No equilíbrio : 

CH₃COOH + H₂O --> H₃O⁺    +      CH₃COO 
0,25 - x                          x                     x

Kc = Ka

Ka = x² / 0,25-x          A água age como solvente liquido.

1,8.10⁻⁵ = x² / 0,25
x² = 0,25.0,18.10⁻⁴
x²=0,0000045
x=0,0021

x é a concentração da parte do ácido ou a do H₃O⁺

pH = -Log[H₃O]⁺
pH=-Log[0,0021]
pH=-(-2,67)
pH= 2,67   

pH abaixo de 7 , ou seja, ácido....


b)

pKa = -Log[Ka]
pKA = -Log[1,8.10⁻⁵]
pKA = 4,74


Ka.Kb=Kw
Kb=10⁻¹⁴/1,8.10⁻⁵
Kb=0,55.10⁻⁹

pKb = -Log[Kb]
pKB = 9,2