Question

Orbital é uma região onde há grande probabilidade de encontrar um elétron. Orbitais atômicos de átomos distintos são combinados formando orbitais moleculares. A teoria dos orbitais moleculares (OM) considera que todos os elétrons de valência têm uma influência na estabilidade da molécula. Além disso, esta teoria considera que os orbitais atômicos (OA) do nível de valência, não ocorrem quando a molécula se forma, sendo substituídos por um novo conjunto de níveis energéticos que correspondem a novas distribuições da nuvem eletrônica. Considerando a Teoria OM: a) O que significam orbitais moleculares ligantes, não ligantes e antiligantes? b) Porque segundo esta teoria, a molécula Be2 não poderia existir? c) Calcule a ordem de ligação para a molécula de F2. d) Porque a molécula de O2 é menos estável que a molécula de O2+ e a molécula do N2 é mais estável que a molécula de N2+?


Me ajudem por favor, preciso para hj !!!! obrigado,

Answer 1

d)Porque a molécula de O2 é menos estável que a molécula de O2+ e a molécula do N2 é mais estável que a molécula de N2+? A diferença na força da ligação está relacionada à ordem de ligação dos íons O2+ e N2+. Nas moléculas de O2 e de N2, a grande proximidade entre os átomos ligantes faz com que haja sobreposição de orbitais em todas as camadas, de forma que todos os elétrons passam a pertencer a orbitais moleculares, conforme distribuição eletrônica na figura abaixo. energia N N2N 2s 1s energia O O2O 2s 1s A ordem de ligação da molécula N2 é OL = (6–0)/2 = 3 (considerando a camada de valência). Para a formação do íon N2+ , é retirado um elétron ligante da camada de valência da molécula, reduzindo a ordem de ligação para OL = (5–0)/2 = 2,5. Portanto a força da ligação diminui. A ordem de ligação da molécula O2 é OL = (6–2)/2 = 2 (considerando a camada de valência). Para a formação do íon O2+ , é retirado um elétron anti-ligante da camada de valência da molécula, aumentando a ordem de ligação para OL = (6–1)/2 = 2,5. Portanto a força da ligação aumenta.