Question

Olimpíada de química do RS - (EM-1)
Respondam DETALHADAMENTE
Compostos contendo enxofre estão entre as principais impurezas que existem em combustíveis derivados do petróleo, como óleo diesel e gasolina.
Durante a queima industrial ou em veículos automotores desses combustíveis, são lançados na atmosfera uma grande quantidade de dióxido de enxofre, um dos principais responsáveis pelas chuva ácida. Esse gás reage com o oxigênio presente no ar, originando o trióxido de enxofre que, em contato com a água, produz ácido sulfúrico.
Baseado nessa última reação, um químico quer produzir 4,9 kg de ácido sulfúrico. O volume de trióxido de enxofre, nas CNTP, que ele deve usar, considerando um rendimento de 70% é:

a) 784 L
b) 1600 L
c) 1120 L
d) 336 L
e) 3430 L

Answer 1

Bom a formula da reaçao é a seguinte

SO₃+H₂O ---> H₂S0₄  quer saber quanto de SO₃ reagindo com a agua ira formar 4,9kg de  H₂S0₄

irei trabalhar com os valores em gramas
e lembrando os 70% de rendimento      dados : SO₃ = 80g H₂SO₄ = 98g

x  ----- 4900   
80-----  98

x = 4900 x80 / 98
x = 4000 < como há um rendimento de 70 % 70/100 de 4000 ---- 4000 x 70 / 100 = 2800 g

agora é simples, só transformar as unidades
lembrando que 1 mol = 22, 4 L

80g ----- 22,4L
2800g-----xL?

x = 2800 x 22,4 / 80
x= 784L

portando, Letra A