Ola! Sff alguém me explica detalhadamente o seguinte exercicio?
A reação dos radicais livres de oxigénio com as moléculas de oxigénio, na estratosfera, envolve a libertação de cerca de 105KJ por cada mole de moléculas de ozono que se formam, a variação de energia, em joule, associada a formação de uma molecula de ozono, podera ser traduzida por que expressão?
pix:
As opções são A) (+1,05x10'5)/(6,02x10'23). B) (-1,05x10'5)/(6,02x10'23). C) -1,05x10'5x6,02x10'23. D) +1,05x10'5x6,02x10'23
' significa elevado
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
[O] + O2 ~> O3 ΔH = - 105 Kj
- 105 Kj / mol ~> - 105000 J/ mol ~> 1,05 .10⁵ J / mol
1mol ~> 6,0210²³ moléculas !
- 1,05.10⁵ J / 6,02. 10²³
Alternativa B)
- 105 Kj / mol ~> - 105000 J/ mol ~> 1,05 .10⁵ J / mol
1mol ~> 6,0210²³ moléculas !
- 1,05.10⁵ J / 6,02. 10²³
Alternativa B)
Não percebi também a parte de a energia ser negativa
pq no enunciado di:~> libertação
ou seja, libera calor , então colocamos o sinal negativo . A reação é exotérmica!
Se fosse absorção era positivo?
sim!
E porque divide pelo numero de avogrado?
pq 1 mol = número de Av..
kj / mol < olha a barra da divisão ali .
kj dividido por mol
Ok obg :) agora percebi
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