Question

Olá,
Preciso urgente resolver essa questão, alguém poderia me ajudar? (Fuvest-SP) Dadas as seguintes energias de ligação, em quilojoules por mol de ligação: N ≡ N 950 (tripla) H−H 430 (simples) N−H 390 (simples) Calcule o valor da energia térmica (em quilojoule por mol de NH3) envolvida na reação representada por: N2 + 3H2 → 2NH3. Agradeço desde já.

Answer 1

Resposta:

Considere que uma molde nitrogénio se dissocia

N2 ---> N + N             a energia envolvida é +950 kJ

mais três de hidrogénio

3 H2 ---> 3 (H + H)      a energia é 3 x (+430 kJ) = 1290 kJ

formam-se duas moles de amoníaco e em cada mole ´há três ligações  N----H

2 N + 6 H ---> 2 NH3     a energia é 6 x (-390 kJ) = -2340 kJ

somando as equações e a energia obtém-se

N2 + 3 H2 + 2 N + 6 H --->  N + N + 3 (H + H) + 2 NH3     (950 + 1290 - 2340) kJ

N2 + 3 H2 --->   2 NH3        ( -100kJ)

a reação é exotérmica libertando100 kJ  

como na equação aparecem 2 mol de NH3 para responder conforme pede tem que dividir por dois e o resultado final é 50 kJ /mol (NH3)

Explicação: