Olá pessoal, boa noite para todos! me ajudem. Questão número 1º) A equação abaixo representa a queima dos gás metano: CH4+02------>CO2+H2O. D) QUANTAS GRAMAS DE 02 SÃO CONSUMIDAS QUANDO 0,35G DE H2O FOREM PRODUZIDOS? OBS: MASSA MOLAR (C=12, O=16, H=1).
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1
Primeiramente, vamos balancear a equação:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Ou seja, são consumidos 2 moles de O₂ para formar 2 moles de H₂O
2 mol O₂ → 2 mol H₂O
1 mol de O₂ pesa 32 g, 2 moles pesam 64 g;
1 mol de H₂O pesa 18 g, 2 moles pesam 36 g.
64 g O₂ → 36 g H₂O
0,35 g O₂ → x g H₂O
x = 0,196875 gramas
x ≈ 0,2 gramas
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Ou seja, são consumidos 2 moles de O₂ para formar 2 moles de H₂O
2 mol O₂ → 2 mol H₂O
1 mol de O₂ pesa 32 g, 2 moles pesam 64 g;
1 mol de H₂O pesa 18 g, 2 moles pesam 36 g.
64 g O₂ → 36 g H₂O
0,35 g O₂ → x g H₂O
x = 0,196875 gramas
x ≈ 0,2 gramas
icinho2011:
Valeu parceiro.. muito obrigado cara!
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