Question

Olá. Não consigo resolver este problema. Será que alguém me pode ajudar?

O pH das chuvas ácidas pode ser igual a 3, ou até inferior em áreas poluídas,
degradando árvores e a vida aquática, corroendo também rochas, edifícios e metais.

a) Calcule as concentrações dos iões + e − nestas chuvas, quando o valor de pH é de 3,30 à temperatura de 20°C.

b) O produto de solubilidade do hidróxido de alumínio é 2,0 × 10−33. Calcule a solubilidade deste composto a pH=3 e a pH=5.

Dados: (25°C) = 1,0 × 10−14; (20°C) = 6,8 × 10−15


Obrigado.

Answer 1

a) pH = - log [H+]

[H+]= log -pH

substituindo o valor de pH

[H+] =log -3,30

[H+] = 10^-3,30 = 5x10⁻⁴ mol /L

agora encontramos o valor de [OH-]

[H+] x [OH-] = 6,8x 10⁻¹⁵

5x10⁻⁴ x [OH-] = 6,8x 10⁻¹⁵

[OH⁻] = 1.36.10⁻¹¹ mol /L

b) hidróxido de alumínio Al(OH)3

Quando pH = 3 , pOH = 11

pOH = - log [OH-]

11 = - log [OH-]

[OH-] = 10^-11

logo, [OH-] = 10⁻¹¹ mol /L

Al(OH)3 ⇒  Al³⁺  + 3 OH⁻

kps = [Al³⁺] x [3 OH-]³

substituindo os valores

2.10⁻³³ = [Al³⁺] x [3ₓ10⁻¹¹] ³

[Al³⁺] = 0,07 mol/L

a solubilidade do Al(OH)3 em pH = 3  = 7.10⁻² mol /L

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Quando pH = 5 , pOH = 9

pOH = - log [OH-]

9 = - log [OH-]

[OH-] = 10^-9

logo, [OH-] = 10⁻⁹ mol /L

Al(OH)3 ⇒  Al³⁺  + 3 OH⁻

kps = [Al³⁺] x [3 OH-]³

substituindo os valores

2.10⁻³³ = [Al³⁺] x [3ₓ10⁻⁹] ³

[Al³⁺] = 7ₓ10⁻⁸ mol/L

a solubilidade do Al(OH)3 em pH = 5  = 7ₓ10⁻⁸ mol /L