Question

olá estou no primeuro ano enno medio e precizo saber como diferencio quando e sal neutro,sal acido,sal duplo,sal complexo,sal hidrato,sal basico ? me expiquem tenho uma prova amanhã.

Answer 1

Sal básico (hidróxi-sal): apresenta dois ânions e um cátion. Exemplo: 

Al(OH)2Cl2 - cloreto dibásico de alumínio 

Dissociação eletrolítica: Al2+ OH2- Cl2-

Sal ácido (hidrogeno-sal): é formado por dois cátions e somente um ânion. Exemplo: 

NaHCO3 - bicarbonato de sódio 
Os íons responsáveis pela formação deste sal podem ser visualizados pela sua dissociação eletrolítica: Na+H+ CO32- 

Sal neutro: como o próprio nome já diz, este sal é produto da neutralização total de um ácido ou de uma base. Se for neutralizado indica que não existem íons H+ e OH-. Sendo assim, são identificados pela ausência na fórmula dos íons H+ e OH-. 

Exemplo: carbonato de potássio (K2CO3) e Cloreto de Sódio (NaCl). 

Sal misto: composto por dois cátions ou dois ânions diferentes. 

Exemplo: NaLiSO4 - sulfato de sódio e lítio 

Dissociação eletrolítica: Na+ Li+ SO42- 

Repare que o sal misto foi formado por dois cátions diferentes (Na+ Li+). Lembrando que os íons participantes da reação precisam ser diferentes de H+ e de OH-. 

Sal hidratado: aquele que contém água na composição. As moléculas de H2O ficam localizadas no retículo cristalino da estrutura salina.