Question

Oi, preciso de ajuda em uma questão de química sobre GÁS IDEAL

Bexigas de aniversário que flutuam no ar são preenchidas com gás Helio, segundo gás menos denso que existe, só perdendo para o hidrogênio, que não é utilizado por ser explosivo.

Para encher essas bexigas de forma segura, são injetados cerca de 2 gramas de gás no seu interior. O volume dessas bexigas em condições ambientes (25°C, 1 atm) é de aproximadamente:

Dados: He = 4g/mol; R = 0,082 atm • L/mol • K; volume molar dos gases nas confies ambientes = 25 L/mol

A) 2,1 L
B) 4,2 L
C) 8,3 L
D) 10,4 L
E) 12,5 L

Answer 1

Resposta:

E) 12,5L

Explicação:

Dados:

pressão = 1 atm

V = ?

n = 0,5 mols (pois 1mol de He vale 4g, então 2g vale 0,5 mols)

R = 0,082 atm • L/mol • K

T = 298K (pois 25°C vale 298K)

Fórmula

p*V = n*R*T

1*V = 0,5*0,082*298

V = 12,2L ou aproximadamente 12,5L

.

Outra forma de resolver é

Se nas condições ambientes os gases ocupam 25L/mol e como foram injetados 0,5mols de gás hélio (cada 1mol de He vale 4g, então 2g vale 0,5 mols), então o volume foi 25L*0,5mols, o que dá um volume de 12,5L