Question

Oi

nós processamos uma amostra de 2,9 g de propanal em excesso de licor fehling.

1) Dê a equação de equilíbrio da reação.
2) que massa de precipitado obtemos assumindo um rendimento de reação de 80%​

Answer 1

Resposta:

1) CH₃CH₂CHO + 2 Cc(OH₂) → CH₃CH₂COOH + Cc₂O + 2H₂O

2) m(Cc₂O)= 5,72 g

Explicação:

Dados

m(CH₃CH₂CHO)= 2,9 g

MM(CH₃CH₂CHO)= 3*12 + 6*1 + 16= 58 u ==> mol 58 g

MM(Cc₂O)= 2*63,5 + 16=143 u ==> mol= 143 g

- o Reativo de Fehling é uma solução -azul de sulfato de cobre II (CcSO4) em meio básico (hidróxido de sódio (NaOH) e tartarato de sódio e potássio NaOOC-CHOH-CHOH-COOK);

2) CH₃CH₂CHO + 2 Cc(OH₂) → CH₃CH₂COOH + Cc₂O + 2H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de propanal produz 1 mol de Cc₂O, assim:

Regra de três

- cálculo da massa teórica

 1  mol  =  1  mol

58 g(CH₃CH₂CHO) ---- 143 g(Cc₂O)

2,9 g(CH₃CH₂CHO) ----   m

m= 143 g * 2,9 g ÷ 58 g

m= 7,15 g

- cálculo da massa real

7,15 g ---- 100%

 m1 ------- 80%

m1= 7,15 g * 80% ÷ 100%

m(Cc₂O)= 5,72 g

Obs: na fórmula o cobre está substituído por Cc porque o Brainly filtra determinadas expressões.