Question

Oì
Mostre que as seguintes equações são redox e encontre o agente redutor

2) Equilibre cada um pelo método eletrônico

3) Escreva os casais redox
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Answer 1

Resposta:

a) (substitui cobre por Cx porque o portal não aceita palavras impróprias)

1) AgNO₃ + Cx → Cu(NO₃)₂ + Ag

- a Ag passou do NOx= +1 no 1⁰ membro da equação química, para o NOx= 0 no 2⁰ membro. Diminuiu o NOx, sofreu redução, logo o AgNO₃ é o agente oxidante;

- o Cobre passou do NOx= 0 no 1⁰ membro da equação química, para o NOx= +2 no 2⁰ membro. Aumentou o NOx, sofreu oxidação, logo o Cx é o agente redutor;

2) AgNO₃ + Cx → Cu(NO₃)₂ + Ag

- a Ag passou do NOx= +1 no 1⁰ membro da equação química, para o NOx= 0 no 2⁰ membro, reduziu de 1 unidade, colocar 1 como coeficiente do Cu(NO₃)₂ no 2⁰;

AgNO₃ + Cx → Cu(NO₃)₂ + Ag

- o Cx passou do NOx= 0 no 1⁰ membro da equação química, para o NOx= +2, reduziu de 2 unidades, colocar 2 como coeficiente da Ag no 2⁰;

AgNO₃ + Cx → Cu(NO₃)₂ + 2 Ag

- temos 2 Ag no 2⁰ membro, colocar 2 como coeficiente do AgNO₃ no 1⁰;

2 AgNO₃ + Cx → Cu(NO₃)₂ + 2 Ag ==> equação balanceada.

3) ??? Ag⁺/Ag⁰ , Cu⁰/Cu⁺²

b)

1) Fe + Cℓ₂ → FeCℓ₃

- o Fe passou do NOx= 0 no 1⁰ membro da equação química, para o NOx= +3 no 2⁰ membro. Aumentou o NOx, sofreu oxidação, logo o Fe é o agente redutor;

- o Cℓ₂ passou do NOx= 0 no 1⁰ membro da equação química, para o NOx= -1 no 2⁰ membro. Diminuiu o NOx, sofreu redução, logo o Cℓ₂ é o agente oxidante;

2)

Fe + Cℓ₂ → FeCℓ₃

6 Cℓ⁰ + 6 e⁻ → 6 Cℓ⁻ (redução)

2 Fe⁰ - 6 e⁻ → 2 Fe⁺³ (oxidação)

2 Fe + 3 Cℓ₂ → 2 FeCℓ₃ ==> equação balanceada

3)

??? Cℓ⁰/Cℓ⁻ e Fe⁰/Fe⁺³

c)

1) CuSO₄ + Aℓ → Aℓ₂(SO₄)₃ + Cx

- o Cx passou do NOx= +2 no 1⁰ membro da equação química, para o NOx= 0 no 2⁰ membro. Diminuiu o NOx, sofreu redução, logo o CuSO₄ é o agente oxidante;

- o Aℓ passou do NOx= 0 no 1⁰ membro da equação química, para o NOx= +3 no 2⁰ membro. Aumentou o NOx, sofreu oxidção, logo o Aℓ é o agente redutor;

2) CuSO₄ + Aℓ → Aℓ₂(SO₄)₃ + Cx

- o Cx passou do NOx= +2 no 1⁰ membro da equação química, para o NOx= 0 no 2⁰ membro, reduziu de 2 unidades, colocar 2 como coeficiente do Aℓ ;

CuSO₄ + 2 Aℓ → Aℓ₂(SO₄)₃ + Cx

- o Aℓ passou do NOx= 0 no 1⁰ membro da equação química, para o NOx= +3 no 2⁰ membro, aumentou de 3 unidades, colocar 3 como coeficiente do CuSO₄ ;

3 CuSO₄ + 2 Aℓ → Aℓ₂(SO₄)₃ + Cx

- temos 3 Cx no 1⁰ membro, colocar 3 como coeficiente do Cx no 2⁰;

3 CuSO₄ + 2 Aℓ → Aℓ₂(SO₄)₃ + 3 Cx ==> equação balanceada

3)  ??? Cu⁺²/Cu⁰ e Aℓ⁰/Aℓ⁺³

Explicação:

Balanceamento pelo método da oxi-redução

Aplicar

- verificar qual elemento sofreu redução e qual sofreu oxidação;

- colocar o valor total da oxidação como coeficiente do composto que contém o elemento que se reduziu;

- colocar o valor total de redução como coeficiente do composto que contém o elemento que sofreu oxidação;